Серебро это легкий металл

Серебро

Достаточно очевидно, что серебро [1] , srebro , сребро , сьребро восходят к праславянскому *sьrebro, которое имеет соответствия в sidabras , silubr , Silber , silver ) языках. Дальнейшая этимология за пределами германо-балто-славянского круга языков неясна, предполагают либо сближение с sarpu «очищенное серебро», от sarapu «очищать, выплавлять».

История [ ]

Нахождение в природе [ ]

Определённая часть благородных и цветных металлов встречается в природе в самородной форме. Известны и документально подтверждены факты нахождения не просто больших, а огромных самородков серебра. Так, например, в 1477 году на руднике «Святой Георгий» (месторождение Шнееберг в Рудных горах в 40-45 км от города Фрайберг) был обнаружен самородок серебра весом 20 т. Глыбу серебра размером 1 х 1 х 2,2 м выволокли из горной выработки, устроили на ней праздничный обед, а затем раскололи и взвесили. В Дании, в музее Копенгагена, находится самородок весом 254 кг, обнаруженный в 1666 году на норвежском руднике Конгсберг. Крупные самородки обнаруживали и на других континентах. В настоящее время в здании парламента Канады хранится одна из добытых на месторождении Кобальт в Канаде самородных пластин серебра, имеющая вес 612 кг. Другая пластина, найденная на том же месторождении и получившая за свои размеры название «серебряный тротуар», имела длину около 30 м и содержала 20 т серебра. Однако, при всей внушительности когда-либо обнаруженных находок, следует отметить, что серебро химически более активно, чем золото, и по этой причине реже встречается в природе в самородном виде.

Известно более 50 природных минералов серебра, из которых важное промышленное значение имеют лишь 15-20, в том числе: — Физические свойства [ ]

Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в азотной, горячей концентрированной серной кислоте, а также в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода) серебро растворяется:

Растворяется оно и в ртути, образуя кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких пленок может быть окислено кислородной кислородом (AgO, Ag₂O₃) и фтором (AgF₂, AgF₃), такие соединения гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра (I).

Соли серебра (I), за редким исключением (нитрат, фторид), нерастворимы в воде, что часто используется для определения ионов галогенов (хлора, брома, йода) в водном растворе.

Применение [ ]

• Так как обладает наибольшей электропроводностью, теплопроводностью и стойкостью к окислению кислородом при обычных условиях, применяется для контактов электротехнических изделий, например, контакты реле, ламели, а также многослойных керамических медью, иногда с никелем и другими металлами).
• Используется при чеканке монеты (в особенности в прошлом).
• Галогениды серебра и алюминий).
• Часто используется как метанола.
• Используется как дезинфицирующее вещество, в основном для обеззараживания воды. Некоторое время назад для лечения серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей, обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоёмкостью и способных при малом свинцу для отливки токоотводов положительных пластин специальных свинцовых аккумуляторов (очень большой срок службы (до 10—12 лет) и малое внутреннее сопротивление). Хлорид серебра используется в хлор-серебряно-цинковых батареях, а также для покрытий некоторых хлор-серебряный элемент , бром-серебряный элемент , йод-серебряный элемент . Серебро зарегистрировано в качестве В медицине [ ]

Одной из важных сфер использования серебра являлась Китае, химии, появление множества новых природных и синтетических лекарственных форм не уменьшили внимания современных медиков к этому металлу. В наши годы оно продолжает широко использоваться в индийской фармакологии (для изготовления традиционных в Индии аурведических препаратов). мозга. Таким образом, сделан вывод, что серебро является металлом необходимым для жизнедеятельности человеческого организма и что открытые пять тысячелетий назад лечебные свойства серебра не утратили своей актуальности и в настоящее время. Мелкораздробленное серебро широко применяется для ионов активно взаимодействует с различными другими ионами и бактерии. Установлено также, что ионы серебра в малых концентрациях способствуют повышению общей сопротивляемости организма к инфекционным заболеваниям. Развивая это направление использования, в довершение к зубным пастам, защитным карандашам, [2] Еще более эффективно действует слабый раствор комплексного соединения серебра с Физиологическое действие [ ]

1. ↑Морфологический разбор слова «серебро»
2. ↑ O. Akhavan and E. Ghaderi «Enhancement of antibacterial properties of Ag nanorods by electric field» Sci. Technol. Adv. Mater. 10 (2009) 015003 скачать бесплатно

Ссылки [ ]

См. также [ ]

az:Gümüş ca:Plata cs:Stříbro es:Plata eu:Zilar fi:Hopea gl:Prata hak:Ngiùn id:Perak jv:Perak ku:Zîv la:Argentum lb:Sëlwer li:Zèlver lt:Sidabras ms:Perak oc:Argent (metal) pt:Prata scn:Argentu sk:Striebro sq:Argjendi sw:Agenti (fedha) tl:Pilak tr:Gümüş vec:Arxento vi:Bạc

Серебро

Области знаний: Общие вопросы химии Символ: Ag Атомный номер: 47 Группа элементов: Переходные металлы Относительная атомная масса: 107,8682 а. е. м. Радиус атома: 145,4 пм Электроотрицательность: 1,93 ед. по шкале Полинга Агрегатное состояние: Твёрдое Плотность при н. у.: 10,491 г/см³ Температура плавления: 961,93 °C Температура кипения: 2167 °C

Химические элементы Химические элементы

Серебро

Серебро́ (лат. Argentum), Ag, химический элемент I группы короткой формы (11-й группы длинной формы) периодической системы , относится к благородным металлам ; атомный номер 47, атомная масса 107,8682. Природное серебро – смесь двух стабильных изотопов 107 Ag (51,839 %) и 109 Ag (48,161 %).

В Ассирии и Вавилоне , затем у алхимиков Средневековья серебро считалось священным металлом, символом Луны. Русское название «серебро» происходит, вероятно, от ассирийского sarpu (светлый – по цвету металла); лат. argentum – от греч. ἀργός (белый, блестящий).

Распространённость в природе

Серебро – самый распространённый из благородных металлов; содержание в земной коре 8·10 −6 % по массе, в морской воде 1,5·10 −8 –2,9·10 −7 %, пресной – 2,7·10 −8 %. Известно более 60 содержащих серебро минералов: серебро самородное и природные сплавы Ag с Cu и Аu; халькогениды (аргентит Ag₂S, пираргирит Ag₃SbS₃, прустит Ag₃AsS₃ и др.); галогениды (кераргирит AgCl и др.).

Свойства

Конфигурация внешних электронных оболочек атома серебра 4d 10 5s 1 ; степени окисления +1 (наиболее устойчива), +2, +3; энергии последовательной ионизации соответственно 731, 2073, 3261 кДж/моль; электроотрицательность по Полингу 1,93; атомный радиус 145,4 пм, ионные радиусы (пм, в скобках координационные числа ): Ag + 100 (4) и 115 (6), Ag 2+ 79 (4) и 94 (6), Ag 3+ 75 (6).

Серебро – белый блестящий мягкий пластичный металл, в тонких плёнках и в проходящем свете – голубого цвета; кристаллизуется в гранецентрированной кубической решётке; t_пл 961,93 °C, t_кип 2167 °C; при 293 К плотность 10 491 кг/м 3 , удельное электрическое сопротивление 1,59 мкОм·см, теплопроводность 419 Вт/(м·К) (примеси в серебре уменьшают электро- и теплопроводность); твёрдость по Бринеллю 245–250 МПа, модуль упругости 82,7 ГПа; обладает высокой отражательной способностью (серебро, осаждённое в вакууме на стекло , отражает 95 % видимого света). Серебро хорошо адсорбирует Н₂, О₂, Аr и другие газы (например, Ag при 500 °C поглощает до 5 объёмов О₂); при охлаждении жидкого серебра, содержащего растворённый О₂, выделение газа может происходить со взрывом .

Образец чистого серебра. Фото: Handmade Pictures / legion-media.ru Образец чистого серебра. Фото: Handmade Pictures / legion-media.ru Серебро химически малоактивно. Из соединений легко восстанавливается до Ag 0 более активными металлами, углеродом , Н₂ и другими восстановителями. При комнатной температуре не взаимодействует с О₂ воздуха, при нагревании до 170 °C покрывается плёнкой Ag₂O. В присутствии влаги окисляется озоном до высших оксидов – Ag₂O₂ и Ag₂O₃. При взаимодействии с S или Н₂S в присутствии О₂ образуется Ag₂S. С P, As, C, халькогенами образует бинарные соединения; с HNO₃ – нитрат серебра; с концентрированной H₂SO₄ – сульфат Ag₂SO₄; с галогенами и концентрированными галогеноводородными кислотами – галогениды серебра. В присутствии О₂ реагирует с цианидами щелочных металлов c образованием растворимых комплексных солей, например Na[Ag(CN)₂]. Не реагирует со щелочами и органическими кислотами. Почти все соединения Ag(I) на свету разлагаются с выделением Ag и приобретают серый или чёрный цвет, что используется в фотографии . Углерод- и азотсодержащие соединения Ag(I) разлагаются со взрывом. Серебро образует многочисленные интерметаллиды и сплавы с другими металлами (Pd, Аu, Сu, Ni, Pb и др.).

При восстановлении соединений или при диспергировании компактного металлического серебра образуется коллоидное серебро. Золи серебра в зависимости от размера частиц металла и способа получения золя окрашены в различные цвета – от фиолетового до оранжевого. Коллоидное серебро – восстановитель, бактерицидный препарат (колларгол, протаргол). При попадании растворимых соединений серебра на кожу и слизистые оболочки происходит серо-чёрное окрашивание поверхности тканей (вследствие восстановления до коллоидного серебра) – аргирия .

Получение

Первая стадия переработки всех содержащих серебро руд – флотационное и гравитационное обогащение . Дальнейшие методы выделения серебра зависят от типа руды и содержания Ag и подразделяются на пирометаллургические и гидрометаллургические . Сульфидные руды подвергают обжигу – окислительному, восстановительному (или хлорирующему). Серебряные руды перерабатывают после обогащения методом цианирования : руду обрабатывают в водном растворе NaCN или KCN в присутствии О₂ и затем серебро извлекают из комплексных цианидов восстановлением металлами или с использованием ионного обмена . Для получения серебра высокой чистоты (99,999 %) сырой металл подвергают электролитическому аффинажу в растворе AgNO₃ с осаждением на катоде (примеси переходят в шлам ). Все содержащие серебро отходы промышленности (отработанные фотоматериалы , контакты, источники питания и т. п.) подвергаются переработке с целью извлечения вторичного серебра, которое вновь расходуется в промышленности (60–70 % от общего потребления). Объём мирового производства серебра 23,5 тыс. т/год (2020).

Применение

Серебро используется для изготовления кино- и фотоматериалов, сплавов с Pd, Аu, Сu, Zn, контактов, припоев , проводящих слоёв, элементов реле в электротехнике и электронике, стоматологических сплавов с Аu, Сu, Hg, Sn, серебряно-цинковых аккумуляторов , обладающих высокой энергоёмкостью (космическая и оборонная техника), оксидно-серебряных элементов питания часов, монет , ювелирных изделий, украшений, столовой посуды, зеркал, аппаратов в пищевой промышленности, катализаторов (дожигания CО, восстановления NO, эпоксидирования этилена , процессов окисления в органическом синтезе) и др.

Гривна, серебро. Киев. 12–13 вв. Гривна, серебро. Киев. 12–13 вв.

Исторический очерк

Начало использования серебра связано с культурами, освоившими медь и золото . Древнейшие изделия из серебра известны не позднее конца 5-го или рубежа 5–4-го тыс. до н. э. ( Варненский могильник , Караново VI, Гумельница Балкано-Карпатской металлургической провинции ; Бейджесултан в Юго-Западной Анатолии; культура Балатон – Ласинья на северо-западе Среднего Подунавья). С 4-го тыс. серебряные украшения, сосуды, фигурки, инкрустации и другие изделия известны в майкопской культуре на Северном Кавказе, Коруджутепе и Арслантепе (Восточная Анатолия), Библе (Левант), Уре (Южная Месопотамия) и др. Бо́льшую часть серебра получали из свинцовых руд , что подтверждено находками с 4-го тыс. (Хабуба-Кабира на Среднем Евфрате) свинцового глёта (PbO), возникающего при купелировании (трейбовании) – окислительном отделении свинца от серебра в расплавленном состоянии. Основные месторождения известны в Центральном Иране и Анатолии, откуда серебро распространяется в Циркумпонтийской металлургической провинции . С 3-го тыс. на Ближнем Востоке слитки серебра становятся формой денег (для 2-го тыс. до н. э. отношение стоимости серебра к меди – 1:180). В среднем и позднем бронзовых веках серебро известно от Евразийской степной металлургической провинции (в том числе рудники и месторождения Урала , Казахстана , Саяно-Алтая) до многих регионов Европы (месторождения на Иберийском п-ове, в Восточных Альпах, позднее Лаврийские рудники , рудники в Богемии и др.). В Русском государстве собственные источники серебра открыты в конце 15 в. н. э. на Северном Урале, позднее – на о. Медвежий в Белом море . Кузьминых Сергей Владимирович , Аликберова Людмила Юрьевна , Авилова Людмила Ивановна . Первая публикация: Большая российская энциклопедия, 2015.

Опубликовано 30 июня 2022 г. в 15:08 (GMT+3). Последнее обновление 8 февраля 2023 г. в 12:48 (GMT+3). Обратная связь

Источник https://vlab.fandom.com/ru/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B1%D1%80%D0%BE

Источник https://bigenc.ru/c/serebro-cf3733